В руководстве принята номенклатура неорганических химических соединений, рекомендованная в качестве проекта Номенклатурной Комиссией АН СССР в 1963 г.
Предисловие
Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции.
М. В. Ломоносов
Химический эксперимент к а* один из основных методов формирования понятий и представлений в области химии имеет исключительно важное значение, непосредственно вытекающее из марксистско-ленинской теории познания. «От живого созерцания к абстрактному мышлению и от него к практике — такой диалектический путь познания истины, познания объективной реальности» (В. И. Лени н. Соч., изд. 4-е, т. 38, стр. 161).
Получение студентами полноценных знаний по химии, основанных на конкретных представлениях об изучаемых веществах и их превращениях, в значительной части связано с серьезным и самостоятельным выполнением лабораторных работ.
Настоящее руководство охватывает важнейшие теоретические разделы курса, а также темы, связанные с изучением свойств элементов и их соединений. Каждому разделу предшествуют краткое теоретическое введение и упражнения, цель которых способствовать более осознанному выполнению практикума. Затем дается подробное описание опытов.
Лабораторные работы с простыми веществами и соединениями элементов расположены в последовательности, отвечающей длинно-периодному варианту периодической системы элементов Д. И. Менделеева в соответствии с изменением электронных структур атомов.
некоторых разделах, там где это возможно и целесообразно, предусматривается последовательное получение одних соединений данного элемента из других. Например, при изучении соединений хрома рекомендуется взять в качестве исходного вещества хромокалиевые васцы и последовательно превратить их в ряд других соединений Рома, закончив эти превращения получением первоначально взятого
5п°ТБа — хромокалиевых квасцов. Выполнение студентами таких р Т позволит глубже ознакомиться с взаимными превращениями
личных веществ, развить химическое мышление и приобрести бо-iee глубокие знания.
Содержание
Стр.
Предисловие.................... ^
Введение.................. . ! 5
Часть первая — общая................\ 7
I Техника лабораторных работ.....••••.,'. 7
II. Номенклатура неорганических соединений....... 27
Соединения трех и более элементов ..... ' 30
III. Определение эквивалентов ....... 33
IV. Определение молекулярного веса газа ....... 35
V. Определение химической формулы вещества...... 37
VI. Скорость химических реакций и химическое равновесие , . 41
VII. Общие свойства растворов . 46 VIII. Электролитическая диссоциация .53
IX. Поверхностные явления. Адсорбция Коллоидные системы . 64
X. Окислительно-восстановительные реакции........ 67
XI. Общие свойства металлов ......., . 75
XII. Гальванический элемент, Электролиз ...,•..,, 77
XIII. Коррозия металлов и защита от нее.......... 83
XIV. Комплексные соединения......... 87
Часть вторая — специальная......... . 92
s-Элементы и их соединения . . .....92
XV. Щелочные металлы . .....92
XVI. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы .... 94
XVII. Титан . . . .....96
XVIII. Ванадий . . ............98
XIX. Хром, молибден, вольфрам............ 99
XX. Марганец . ............ 103
^(-Элементы и их соединения........... • Ю6
XXI. Железо, кобальт, никель............ |J*>
XXII. Медь, серебро . ........... }°?
XXIII. Цинк, кадмий. . ........... '
sp-Элементы и их соединения............ {',
XXIV. Бор, алюминий ..............} ?
XXV. Углерод, кремний................]!„
XXVI. Олово, свинец . .............. {„,
XXVII. Азот . .............. ^
XXVIII. Фосфор, сурьма, висмут ............ ,%м
XXIX. Сера . . ............. J?j
XXX. Галогены .............. j4g
XXXI. Неорганические синтезы...........• • ]55
XXXII. Органические соединения..........• • 153
XXXIII. Высокомолекулярные органические вещества (полимеры) •
Приложения!
I. Концентрации растворов реактивов, применяемых в практи У ^
ме . .
Стр.
2. Перечень приборов, посуды и реактивов, необходимых для проведения работ ...... ........ 171
3. Относительная электроотрицательность элементов .... 179
4. Давление насыщенного водяного пара........ 179
5. Плотность и концентрация растворов кислот, щелочей и хло ристого натрия................ 179
6. Растворимость оснований и солей в воде....... 181
7. Суммарная (интегральная) теплота растворения кислот, щелочей
и солей при 20° С............... 182
8. Растворимость некоторых веществ в воде при комнатной температуре ................... 182
9. Теплота образования некоторых веществ....... 183
10. Степень диссоциации 0,1 н. водных растворов электролитов
при комнатной температуре . ......... 183
11. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов . . 184
12 Произведение растворимости (ПР) при комнатной температуре 185
13 Стандартные электродные потенциалы Е° металлов (С=1М;
25° С) ................., . 186
14 Константы нестойкости комплексных ионов ...... 186
15. Названия наиболее важных кислот и их солей ..... 187
16 Номограмма для приведения объема газа к нормальным условиям ... «............ 188
17 Некоторые окислители.............. 189
18 Некоторые восстановители ............ 189
Использованная литература............ 189
