Предлагаемое вниманию читателей учебное пособие содержит обширный материал, предусмотренный в новых учебных программах по курсу общей химии для инженерно-технических высших учебных заведений и естественнонаучных факультетов университетов. Данное пособие предназначено для углубленного изучения курса общей химии студентами вузов указанного профиля и может быть использовано слушателями факультетов повышения квалификации преподавателей химических дисциплин.
Особенностями кни№ являются отступления от традиционно принятого порядка изложения материала по общей химии: сначала дана общая характеристика химических элементов и их соединений (гл. I), затем излагаются общие закономерности протекания химических процессов, включая их термодинамические основы (гл. II), и только после этого рассматриваются вопросы строения вещества (гл. III). Такое расположение материала соответствует постепенному нарастанию его сложности.
Глава I написана проф. Г. П. Лучинским, глава II и параграф III. 12 — проф. М. X. Карапетьянцем; глава III, за исключением параграфов III.12, III.13, III.15 и III. 16,—доц. В. С. Мастрюковым, а параграфы III.13, III.15 и III.16 —проф. Н. Е. Хомутовым. Общая редакция всех трех глав осуществлялась проф. Г. П. Лучинским. Большую роль в создании настоящей книги сыграли ныне покойные К. В. Астахов и Г. А. Райцын. Авторы и редактор будут глубоко признательны читателям за все критические замечания и пожелания по книге, которые могут способствовать улучшению книги при дальнейшей работе над ней.
Авторы
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие
Глава I Общая характеристика химических элементов и их соединений
Пон*ие о химических элементах и соединениях. Стехиометрические законы
1.1. Сложность вещества............................. 4
1.2. Составные части химических веществ................... 6
1.3. Законы сохранения и взаимосвязи массы и энергии........... 8
1.4. Закон постоянства состава , , ,...................... 9
1.5. Закон кратных отношений......................... 9
1.6. Закон эквивалентов............................. 10
.7. Закон Авогадро и следствия из него................... И
.8. Уравнение состояния газов......................... 12
.9. Стехиометрические законы и атомно-молекулярные представления ... 13
.10. Валентность и степень окисления..................... 13
.11. Молекулярные и атомные массы...................... 17
1.12. Соединения постоянного и переменного состава. Растворы ..."..... 20
Систематика химических элементов
1.13. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.......... 21
1.14. Свойства химических элементов...................... 32
1.15. Классификация элементов по химической природе..........., 34
Общая характеристика элементарных веществ
1.16. Классификация элементарных веществ. Аллотропия........... 36
1.17. Физические свойства элементарных веществ............... 38
1.18. Химические свойства элементарных веществ.......,....... 45
1.19. Периодическое изменение свойств элементарных веществ........ 48
Простые соединения химических элементов
1.20. Классификация и номенклатура простых соединений.......... 51
1.21. Физические свойства простых соединений................. 54
1.22. Химические свойства простых соединений ................ 58
Соединения элементов, связанных в группы
1.23. Группы элементов в химических соединениях , ,............ 62
1.24. Субкомплексные соединения........,............... 63
1.25. Персоединения и субсоединения...................... 64
1.26. Различные типы лигандов и комплексных соединений.......... 65
1.27. Свойства комплексных соединений в различных состояниях...... 69
1.28. Органические соединения , , , ,....... ,.....,........ 71
Глава II
Общие закономерности химических процессов Энергетика химических процессов
11.1. Представления термодинамики в химии................. 78
11.2. Тепловые эффекты............................. 83
Химическое сродство и равновесия
11.3. Энтропия ...........,...................... 92
11.4. Энергия Гиббса............................... ЮЗ
11.5. Химический потенциал . , , ,,,,,,,............,.,.. 119
11.6. Константа химического равновесия ,................... 119
11.7. Правило фаз.......,........................ 125
11.8. Принцип Ле Шателье............................ 131
Скорость и механизм химических процессов
11.9. Основные положения и определения химической кинетики ...... 135
11.10. Классификация реакций.......................... 139
11.11. Влияние температуры на скорость реакции............... 145
11.12. Теории химической кинетики....................... 147
11.13. Влияние давления и растворителя на скорость реакции , . ,..... 152
11.14. Кинетика гетерогенных реакций ..................... 153
11.15. Влияние катализаторов на скорость реакции.............. 155
11.16. Торможение химических реакций ....,,,......., , , , , , . 1СО
Глава III Строение вещества
Строение атома
IIIЛ, Недостаточность модели атома Бора—Зоммерфельда.......... 161
111.2. Волновая механика. Уравнение Шрёдингера.............. 162
111.3. Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода......... 164
111.4. Принципы электронного строения атомов................ 169
Химическая связь
111.5. Общие представления о химической связи............... 171
III.6 Ионная связь............................, . 173
111.7. Ковалентная связь........,.................., 176
111.8. Металлическая связь........................... 199
111.9. Ван-дер-ваальсовы силы....................., , . , 204
III 10. Водородная связь............................. 206
111.11. Химическая связь в комплексных соединениях ......,..... 209
Агрегатные состояния вещества
111.12. Газообразное состояние............,............, 217
111.13. Жидкое состояние..........................., . 222
111.14. Кристаллическое состояние........................ 233
111.15. Жидко-кристаллическое состояние.................... 241
111.16. Плазменное состояние ,.,,.,,.,,,,,,...,.,.,,.,,. 245
