Предисловие............................... 7
Введение................................. 10
Глава 1. Задачи и методы количественного химического анализа..... 10
§ 1. Количественный химический анализ, его значение и развитие .... 10
§ 2. Общий химический анализ и фазовый анализ............ 14
§ 3. Определение главных компонентов и определение примесей..... 16
§ 4. Физические методы химического анализа............... 16
§ 5. Классификация химических методов количественного анализа .... 22
§ 6. Точность, чувствительность и время анализа............ 27
Частьпервая Методы, основанные на измерении количества продукта реакции
Раздел I. Гравиметрический (весовой) анализ и методы разделения элементов
Глава 2. Растворимость осадков..................... 39
§ 7. Методы фазового разделения элементов............... 39
§ 8. Требования к осадкам в количественном анализе.........-. 41
§ 9. Произведение растворимости.................... 43
§ 10. Растворимость осадков в присутствии избытка общих ионов..... 45
§ 11. Растворимость осадков в кислотах.................. 48
§ 12. Растворимость осадков в присутствии комплексообразователей ... 52
§ 13. Зависимость растворимости осадков от физических условий..... 56
Глава 3. Условия образования твердой фазы и свойства поверхности раздела 63
§ 14. Кристаллические и аморфные осадки ............... 63
§ 15. Общая характеристика явлений соосаждения............ 65
§ 16. Образование аморфных осадков и адсорбция на поверхности .... 68
§ 17. Окклюзия............................. 71
§ 18. Хроматографический анализ; ионный обмен............. 76
Глава 4. Условия осаждения и получения весовой формы......... 84
§ 19. Условия осаждения и промывания осадков............. 84
§ 20. Получение весовой формы..................... 92
§ 21. Использование явлений соосаждения в количественном анализе (осаждение с коллектором) ....................... 97
§ 22. Неорганические осадители.............•......... 99
§ 23. Органические осадители ...................... 105
§ 24. Применение комплексообразователей в качестве маскирующих средств 113
Глава 5. Методы отгонки летучих соединений и методы экстрагирования . . 115
§ 25. Определение гигроскопической и химически связанной воды..... 115
§ 26. Примеры анализа методом отгонки летучих соединений....... 117
§ 27. Экстрагирование.......................... 119
Глава 6. Приборы, посуда и реактивы.................. 124
§ 28. Устройство аналитических весов................... 124
§ 29. Техника взвешивания........................ 129
§ 30. Химическое стекло, кварц и фарфор ................ 136
§ 31. Мерная посуда........................... 137
§ 32. Изделия из платины и других металлов............... 141
§ 33. Количественный микро- и ультрамикроанализ............ 143
§ 34. Химические реактивы........................ 144
Глава 7. Техника операций весового анализа............... 147
§ 35. Подготовка посуды и раствора к анализу.............. 147
§ 36. Осаждение и фильтрование..................... 149
§ 37. Прокаливание осадков....................... 151
Глава 8. Примеры весовых определений.................. 153
§ 38. Правила работы в лаборатории количественного анализа....... 153
§ 39. Вычисления в весовом анализе................... 154
§ 40. Определение железа......................... 155
§ 41. Определение серы и сульфатов................... 161
§ 42. Определение кальция........................ 166
§ 43. Определение магния........................ 171
§ 44. Определение олова......................... 176
§ 45. Определение свинца . _....................... 177
§ 46. Определение никеля *....................... 182
§ 47. Определение алюминия....................... 187
§ 48. Определение воды......................... 190
Раздел II. Электрохимические и оптические методы определения количества продукта реакции
Глава 9. Электровесовой анализ...................... 193
§ 49. Общая характеристика электролитического осаждения в анализе . . . 193
§ 50. Значение напряжения при электролитическом выделении металлов . . 194
§ 51. Физические условия осаждения металлов.............. 198
§ 52. Химические условия осаждения металлов.............. 200
§ 53. Внутренний электролиз....................... 203
§ 54. Разделение металлов электролизом с применением ртутного катода . . 204
Глава 10. Примеры электровесовых определений.............. 206
§ 55. Приборы и техника работы..................... 206
§ 56. Определение меди.......................... 209
§ 57. Определение свинца......................... 212
§ 58. Определение примеси меди в металлическом никеле методом внутреннего
электролиза............................. 213
Глава П. Полярографический и кулонометрический анализ........ 214
§ 59. Теоретические основы полярографического метода.......... 214
§ 60. Аппаратура полярографического анализа.............. 224
§ 61. Кулонометрический анализ..................... 227
Глава 12. Фотометрический анализ..................... 232
§ 62. Колориметрический и спектрофотометрический анализ ........ 232
§ 63. Оптические свойства растворов окрашенных соединений....... 236
§ 64. Условия образования окрашенных соединений............ 239
§ 65. Методы измерения поглощения света при фотометрическом анализе . . 244
.Глава 13. Примеры колориметрических определений............ 251
§ 66. Определение железа ........................ 251
§ 67. Определение титана......................... 254
§ 68. Определение свинца......................... 256
Часть вторая
Титриметрический (объемный) анализ (методы, основанные на измерении количества реагента)
Глава 14. Общие положения объемного (титриметрического) анализа . . . 261
§ 69. Общая характеристика методов объемного анализа........ . 261
§ 70. Точка эквивалентности. Индикаторы................ 264
§ 71. Классификация методов объемного анализа............. 267
§ 72. Точность титрования ........................ 268
§ 73. Метод замещения и метод остатков................. 275
§ 74. Вычисления в объемном анализе................... 277
§ 75. Определение нормальности рабочих титрованных растворов..... 282
4
Глава 15 Концентрация водородных ионов растворов кислот, оснований и
солей............................. 286
§ 76. Концентрация водородных ионов водных растворов......... 286
§ 77. Растворы кислот и оснований.................... 288
§ 78. Соли слабых кислот и сильных оснований............. 290
§ 79. Буферные растворы......................... 295
§ 80. Графический способ вычисления рН растворов........... 297
Глава 16. Титрование кислотами и основаниями (метод нейтрализации) . . 300
§ 81. Зависимость окраски индикатора от рН раствора.......... 300
§ 82. Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями .... 304
§ 83. Кривые титрования......................... 308
§ 84. Ошибки кислотно-основного титрования............... 313
§ 85. Неводное кислотно-основное титрование............... 320
Глава 17. Примеры титрования кислотами и основаниями......... 322
§ 86. Приготовление рабочего титрованного раствора кислоты...... 322
§ 87. Приготовление рабочего титрованного раствора щелочи...... 326
§ 88. Определение Na2CO3 и NaHCO3.................. 329
§ 89. Определение Na2CO3 и NaOH в смеси............... 331
§ 90. Определение карбйнатной жесткости воды............. 333
§ 91. Определение уксусной кислоты. Неводное титрование уксуснокислого
натрия.............................. 333
§ 92. Определение аммиака....................... 335
§ 93. Определение борной кислоты.................... 337
§ 94. Фотометрическое определение рН.................. 339
§ 95. Определение интервала перехода окраски индикаторов (типа кислот) 340
Глава 18. Методы окисления и восстановления............. 342
§ .96. Окислительный потенциал..................... 342
§ 97. Влияние рН раствора на окислительный потенциал........ 349
§ 98. Сопряженные реакции окисления и восстановления........ 351
§ 99. Индикаторы методов окисления и восстановления ......... 355
§ 100. Методы предварительного восстановления.............. 358
§ 101. Рабочие титрованные растворы восстановителей.......... 364
§ 102. Скорость реакции. Кинетические и каталитические методы анализа . . 366
Глава 19. Титрование перманганатом (перманганатометрия)......... 369
§ 103. Приготовление рабочего титрованного раствора марганцевокислого калия 369
§ 104. Определение железа........................ 373
§ 105. Определение кальция....................... 376
§ 106. Определение перекиси водорода .................. 378
§ 107. Определение марганца....................... 379
Глава 20. Титрование бихроматом, броматом и ванадатом. Применение редукторов и жидких амальгам..................... 384
§ 108. Общая характеристика методов титрования бихроматом, броматом и
ванадатом............................. 384
§ 109. Титрование бихроматом (хроматометрия).............. 387
§ 110. Титрование броматом (броматометрия)............... 390
Глава 21. Титрование иодом и тиосульфатом (иодометрия)......... 393
§ 111. Общая характеристика метода................... 393
§ 112. Приготовление рабочих титрованных растворов........... 397
§ 113. Иодометрическое определение меди................. 402
§ 114. Иодометрическое определение мышьяка............... 406
§ 115. Иодометрическое определение кислот......•.......... 407
Глава 22. Методы осаждения и комплексообразования .......... 410
§ 116. Общая характеристика методов осаждения и комплексообразования 410
§ 117. Титрование солями серебра (метод осаждения).......... 411
§ 118. Примеры титрования растворами солей серебра, роданистого калия
или аммония........................... 413
§ 119. Титрование азотнокислой окисной ртутью.............. 417
§ 120. Определение хлора в органических соединениях.......... 419
§ 121. Фторометрия........................... 419
§ 122. Применение комплексонов..................... 421
Глава 23. Электрохимические и оптические (аппаратурные) методы установления точки эквивалентности. Физико-химические методы анализа 427
§ 123. Электрохимические методы..................... 427
§ 124. Фототурбидиметрическое титрование................ 432
§ 125. Автоматическое титрование..................... 434
