определение концентрации водородных ионов-И.М.Кольтгоф Москва 1947 245стр. ПРЕДИСЛОВИЕ К РУССКОМУ ИЗДАНИЮ Небольшая книга Колыгофа и Лайпшена составлена г, качество учебного пособия для студентов по специальным курсам физико-химических методов анализа (электрометрическое титрование, определение концентрации водородных ионов, воль.т-аммстрия и лр.) Книга Колытофа и Лайтииена изложена на уровне современных достижений в области электрометрии и других разделив физико-химических методов анализа. Она содержит описание всех методов потепцнометрических титрований, методов электрометрического и колориметрического определения />Н, а также изложение 'Принципов вольтамметрии (полярографии) и амперомстричсекого титрования. В разделе колориметрии особенно подробно разобрано поведение индикаторов под влиянием различных факторов. В виде особого раздела изложена крндуктомстрия, которой вообще в руководствах подобного рода отводится незаслуженно мало внимания. Здесь авторы подробно излагают разнообразные варианты титрований и дают полный список литературы. Глава о вольтамметрни и амперо-метрнческом титровании изложена в объеме вполне достаточном для усвоения теории и практики этих методов. Надо отметить, что в книге не отражены многочисленные опубликованные работы советских авторов по различным видам электрометрии. Некоторая сжатость изложения является недостатком книги. Попытку авторов использовать в своей книге новую точку зрения на кислоты и основания, высказанную Лаури и Брепштедом (1923 г.), нельзя признать удачной, так как все дальнейшие рассуждения и выводы основаны авторами и.т старой классической теории. октября 1947 г. Е. С. Пржевальский,
П р е д и ct.t о в и е к р у с с к о м у . и з д а н и ю..... 5 Предисловие ко второму изданию..... 6 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ рТ\ КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ Г л а в а I Кислоты и основания; рН водных растворов 1. Электролиты. Ч, Ионная концентрация и ионная актнв-.чэсть. 3. Кислоты и основания. 4. Диссоциация воды. показатель водородного нона. 5. Реакция растворов слабых кислот и слабых оснований. 6. Гидролиз солей. 7. Термодинамические константы активности и концентрационные константы. 8. Реакция смеси слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли; буферные растворы. Задачи..................... 7 Глава И Кислотно-щелочные индикаторы 1. Переход окраски кислотно-щелочных индикаторов и область перехода окраски. 2. Приготовление индикаторных растворов. 3. Влияние концентрации индикатора, температуры и среды па интервал перехода окраски ...... 34 Гл ава III Колориметрическое измерение р\\ 1. Принципы метода. Избранные серии буферных смесей. 2. Колориметрическое измерение при помощи буферных растворов. 3. Колориметрическое измерение без буферных растворов. 4. Окрашенные растворы; компенсация за счет собственной окраски. 5. Источники ошибки в колориметрическом методе. Задачи иа индикаторы....... 47 ЧАСТ:, ВТОРАЯ ______ ПОТенциОМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗМЕРЕНИЕ ^Н ПОТЕНЦИОМЕТРИ .ЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ Глава IV Электродные потенциалы t. Потенциал металлического электрода. 2. Амальгамные электроды. 3. Водородный Э1ектрод. 4. Каломельный электрод. 5. Окислительные потен налы. 6. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванических цепей. 7. Ди]фузионныЙ потенциал. 8. Применгнле электродои сравнения (стандартные полуэлементы.). Задачи. ............... 77 Г л а в а V ' - Техника потенциометрнческнх измерений I. Принцип компенсационного метода для определения электродвижущей силы цепи. 2. Основное оборудование для потенциометрических измерений. 3. Потенцио^етриче-ская система. 4. Метод электронных ламп. 5. Электроды сравнения........................ 104 Глава VI Потенциометрчческое намерение активности водородного иона 1. Водородный электрод. '2. Хингидронные электроды, 3. Кислородный и воздушный электроды. 4. Электроды: металл — окись металла. 5. Стеклянный электрод..... 120 Глава VII Потенцяометрическое титрование 1. Теория потенциометриче:кого титрования;потенциал эквивалентности. 2. Кривые титрования. 3. Нахождение точ-, ки эквивалентности при потенцчометрическом титровании, 4. Специальные определения. Задачи по потенциометрии. - 142 ЧАСТЬ ТРЕГЬ)[ КОНДУКТОМЕТ^И'.ЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ Глапа VIII Кондуктометряческое титрование ]. Принципы кондуктометрического титрования. 2. выполнение кондуктометрического титрования. 3. Примененле зсондуктометрического титрования к кислотно-щелочным реакциям. 4. Применение кондуктометрического титрования к реакциям осаждекия и комплексооиразования. За- .................... 159 дачи. ЧАСТЬ ЧЕТВЕРТАЯ ВОЛЬТАММЕТРИЯ (ПОЛЯРОГРАФИЯ) И АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ Глава IX Основные принципы вольтамметрии 1. Общая характеристика кривых сила тока—напряжение. "2. Остаточный ток. 3. Факторы, определяющие диффузионный ток. Уравнение Илысовича; 4. Предельные токи в отсутствии индифферентного электролита. 5. Вещества, пригодные для полярографического определения. 6. Максимум на кривых сила тока — напряжение. 7. Анализ поля-рографлческих волн. Потенциал полуволны........ 184 Глава X Аппаратура и технические приемы вольтамметрни 1. Электрическая аппаратура, 2. Приготовление капилляров к капеяьн^о электрода. 3. Платиновый микроэлектрод. !. Электролитические ячейки. 5. Техника выполнения воль-гаиметрических определений............... 211 Глава XI Амперометрическое титрование 1. Принципы ампсрометрического титрования. 2. Преимущества и пределы применения амперометрического титрования. 3. Выполнение амперометрнческого титрования. Задачи по вольтамметрии................. 221 ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАЧИ i. Индикаторы,.................... 231 И. Потенциометрия................... 231 Ш, Кондуктометрическое 'ги»рона1-1ие.........• . 232 IV. Воль'пыметрия и а.>шерометрическое титрии^1и;с . . . 232 Таблицы логарифмов.............. 235 Предметный указатель............. 241